10．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑；HCl是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl2是氧化產(chǎn)物；CrCl3是還原產(chǎn)物．

分析 K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原，生成CrCl3為還原產(chǎn)物，Cl元素化合價升高，被氧化，生成Cl2為氧化產(chǎn)物．

解答 解：K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中Cr元素化合價降低，被還原，則K2Cr2O7具有是氧化性，為氧化劑，生成CrCl3為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，被氧化，則HCl具有還原性，作還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物；
故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4L氯氣完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．32gS完全溶于氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)況下，6.72LNO2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．28.8g氧化亞銅溶于稀硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等
D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．石油的減壓分餾可以獲得（　�。�
A．石油氣B．汽油
C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4•5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)
準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）請補(bǔ)充完整從濾渣2制備Al2（SO4）3•18H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V渣2中加入氫氧化鈉溶液至濾渣不再溶解，過濾，在濾液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，過濾、用水洗滌固體2-3次，將固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，用硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol．
（2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是2：1．
（4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷（C3H8）的質(zhì)量是22 g，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，取濃度都為0.05mol•L-1的NaOH和HCl溶液，以一定的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的體積比為（　　）
A．4：3B．3：4C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列生活中常見的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�
A．工業(yè)制氧、鋼鐵生銹B．石蠟熔化、干冰升華
C．糧食釀酒、煙花燃放D．汽油揮發(fā)、云消霧散

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同步練習(xí)冊答案