Question

15．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象與得出的結(jié)論關(guān)系正確的是（　�。�

	操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	將鋁片放入鹽酸中	產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢	H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
B	將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中	Mg與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈	Mg比Al的金屬性強
C	氫氣在氯氣中點燃	有蒼白色火焰，瓶口有白霧	其中過程 吸收能量
D	將一小塊鈉投入冷水中	鈉熔化成小球

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率；
B．形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中，決定反應(yīng)速率是物質(zhì)本身性質(zhì)；
C．氫氣在氯氣中燃燒時，形成化學(xué)鍵是放熱反應(yīng)；
D．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當一段時間后，氫離子濃度對反應(yīng)速率影響大于溫度時，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故A錯誤；
B．形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中，決定反應(yīng)速率是物質(zhì)本身性質(zhì)，Mg與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈，所以Mg的金屬性大于Al，故B正確；
C．氫氣在氯氣中燃燒時，形成化學(xué)鍵是放熱反應(yīng)，所以過程放出熱量，故C錯誤；
D．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物能量大于生成物能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及反應(yīng)熱與能量關(guān)系、金屬性強弱判斷、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意：物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率，外界只是影響因素，為易錯點．