Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

• A、a=b
• B、混合溶液的PH=7
• C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液
• D、混合溶液中，c（H⁺）=

  KW

  mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，應(yīng)存在反應(yīng)后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）=

KW

mol?L^-1，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤；
C．由于溫度不知，且強(qiáng)弱電解質(zhì)未知，則無(wú)法判斷pH與pOH的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中，c（H⁺）=

KW

mol?L^-1，根據(jù)c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol?L^-1，溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．