6．已知氨水的濃度越大，密度越小．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%的氨水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5W%的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．6W%B．3W%C．大于3W%D．小于3W%

分析 本題可以看出，氨水濃度越大密度越小，等體積相混合時(shí)，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比原來(lái)兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值偏小些．

解答 解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{W%+5W%}{2}$=3W%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3W%．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度較大，注意氨水的濃度越大密度越小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4ClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我國(guó)衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁對(duì)人體危害最大，尼古丁的分子式為C10H14N2． 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)
B．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為：10：14：2
C．尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量是162g
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知自然界中氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素原子，35Cl的原子百分含量為75.77%．求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Ba2+、NO3-、OH-、K+B．H+、K+、CO32-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D．Ba+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較A．（填代號(hào)）
A．前者多  B．一樣多C．后者多 D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃、101KPa時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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