將pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合,當混合溶液的pH=10時,強酸和強堿的體積之比為( )
A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10
科目:高中化學 來源: 題型:
右圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物,化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,下列有關doggycene的說法正確的是( )
A.“doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B.該物質(zhì)的分子式為C26H30
C.常溫下該有機物為氣態(tài)
D.1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D.M點時再加入一定量Y,平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白:
(1)鋁元素在周期表中的位置為________。
(2)在19世紀時,鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價格同黃金 相當。1827年,德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。
現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。
(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高 溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,
則反應過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
(4)硅與鋁同周期,地殼里硅鋁的含量:硅________鋁(填>,<或=)。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。
(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:
利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是
_____________________________________________________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)
已知該反應在 2404℃時,平衡常數(shù) K=6.4×10-3。請回答下列問題。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)該溫度下,向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol,平衡時,N2 的轉(zhuǎn)化率是 %(保留整數(shù))。
(3)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”),理由是_______。
(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是_________。
(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于溶液的酸堿性,說法正確的是( )
A.pH=7的溶液呈中性
B.中性溶液中一定有[H+]=1.0×10-7 mol·L-1
C.[H+]=[OH-]的溶液呈中性
D.在100℃時,純水的pH<7,因此顯酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下的水溶液中,[H+]=10x mol·L-1,[OH-]=10y mol·L-1,x和y的關系如圖所示。計算:
(1)該溫度下水的離子積為_______________________________________________。
(2)該溫度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是 ( )。
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正價為+3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族、跼元素第一電離能大于同周期相鄰元素、躌元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com