將pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合,當混合溶液的pH=10時,強酸和強堿的體積之比為(  )

A.1∶9            B.9∶1           C.10∶1          D.1∶10


B [pH=10,[H+]=1×10-10 mol·L-1、

[OH-]=1×10-4 mol·L-1,則

=1×10-4 mol·L-1

可得:]


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


右圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物,化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,下列有關doggycene的說法正確的是(  )

A.“doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B.該物質(zhì)的分子式為C26H30

C.常溫下該有機物為氣態(tài)

D.1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M點的正反應速率v大于N點的逆反應速率v

D.M點時再加入一定量Y,平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白:

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀時,鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價格同黃金    相當。1827年,德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,

則反應過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期,地殼里硅鋁的含量:硅________鋁(填>,<或=)。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

   利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)  

已知該反應在 2404℃時,平衡常數(shù) K=6.4×103。請回答下列問題。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為                                    。

(2)該溫度下,向 2 L 密閉容器中充入 N2 O2 1 mol,平衡時,N2 的轉(zhuǎn)化率是      %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”),理由是_______。

(4) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于溶液的酸堿性,說法正確的是(  )

A.pH=7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定有[H+]=1.0×10-7 mol·L-1

C.[H+]=[OH-]的溶液呈中性

D.在100℃時,純水的pH<7,因此顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下的水溶液中,[H+]=10x mol·L-1,[OH-]=10y mol·L-1,x和y的關系如圖所示。計算:

(1)該溫度下水的離子積為_______________________________________________。

(2)該溫度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:


酶是生物制造出來的催化劑,能在許多有機反應中發(fā)揮作用。如下圖所示的是溫度t與反應速率v的關系曲線,其中表示有酶參加的反應的是(  )

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下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是                                (  )。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正價為+3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族、跼元素第一電離能大于同周期相鄰元素、躌元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

A.①②                             B.②③

C.③④                             D.①④

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