（11分）

（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點：

a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和  b．H—O—O—H

①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                         。

②寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                                        。

（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：

I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強于氯氣，你

       （填“同意”或“不同意”）該觀點，理由是                            。

②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                        。

 

【答案】

 

（1）①（2分）

② （2分）

（2）①不同意（2分），因為碘在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性   （2分）

②  或 （3分）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H2O2的電子式是
．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出
還原
還原
性．
（3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實驗：
實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
．
②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是
產(chǎn)物是水，不可能引起污染
產(chǎn)物是水，不可能引起污染
．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫、碳、氧、硫是自然界極為豐富的非金屬元素，它們構(gòu)成了許許多多的化合物．
（1）H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是
O＞S＞H
O＞S＞H
．
（2）如圖1是H2O2的空間構(gòu)型，H2O2中每個氧都是
sp3
sp3
雜化．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 水中溶解度（標(biāo)況）
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
．
（4）甲烷晶體的晶胞如圖2所示，此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因
甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點在常壓下很低，且甲烷的相對分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小
甲烷分子間靠分子間作用力結(jié)合，所以甲烷晶體為分子晶體，而防止晶體熔沸點在常壓下很低，且甲烷的相對分子質(zhì)量很小，分子間作用力很小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行H2O2的性質(zhì)探究，設(shè)計如下幾組實驗，完成相關(guān)內(nèi)容
（1）H2O2的氧化性：在試管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入幾滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）H2O2的還原性：在試管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）H2O2的分解：實驗如下：
  實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
操作 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液
兩滴FeCl3溶液		 2mL H2O2溶液
兩滴過氧化氫酶溶液
室溫 90℃（水�。� 室溫 室溫
現(xiàn)象 無氣泡 較少氣泡 較多氣泡 很多氣泡
①對比實驗1和實驗2，得出結(jié)論為
 
．
②對比實驗3和實驗4，得出結(jié)論為
 
．
③該組實驗中H2O2溶液濃度必須
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H2O2的電子式是______．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式______．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出______性．
（3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實驗：
實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因______．
②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是______．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H2O2的電子式是______．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式______．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出______性．
（3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實驗：
實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因______．
②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是______．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

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