已知H2A為二元弱酸,有下列四種溶液:
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L HCl溶液和0.04mol/L NaHA溶液的等體積混合液
④0.02mol/L NaOH溶液與0.02mol/L NaHA溶液的等體積混合液
四種溶液中H+的物質(zhì)的量濃度按由小到大的順序排列正確的是( 。
A、①>③>②>④B、③>①>②>④C、④>②>③>①D、①>②>③>④
分析:③中二者等體積混合,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA═H2A+NaCl,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液;④中二者等體積混合,發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA═Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,酸的電離程度大于酸式酸根離子,結(jié)合鹽類水解分析解答.
解答:解:③中二者等體積混合,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA═H2A+NaCl,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液;④中二者等體積混合,發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA═Na2A+H2O,得到的是0.01mol/LNa2A溶液,
①③中H2A的濃度相等,但③中酸式酸根離子抑制H2A電離,所以氫離子濃度①>③;
②④中陰離子都易水解,但A 2- 的水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA-,所以氫離子濃度②>④;
③中含有H2A,H2A電離出氫離子程度大于NaHA,所以氫離子濃度③>②;
通過以上分析知,氫離子濃度大小順序是①>③>②>④,
故選:A.
點(diǎn)評:本題主要考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)電離,明確溶液中的成分及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關(guān)系合理的是
①②④
①②④

①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=
0.005mol/L
0.005mol/L
(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
;pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③②③①
③②③①

(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計(jì)算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=
0.05mol/L
0.05mol/L
,c(HCl)=
0.05mol/L
0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關(guān)系合理的是______.
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是______.
(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為______;pH由大到小的順序?yàn)開_____.
(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計(jì)算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=______,c(HCl)=______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H2A為二元弱酸,有下列四種溶液:

①0.01 mol·L-1的H2A溶液

②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1 HCl溶液和0.04 mol·L-1 NaHA溶液的等體積混合液

④0.02 mol·L-1 NaOH溶液與0.02 mol·L-1 NaHA溶液的等體積混合液

四種溶液中H+的物質(zhì)的量濃度按由大到小的順序排列正確的是

A.①>③>②>④                    B.③>①>②>④

C.④>②>③>①                    D.①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年河北省石家莊市平山縣德才中學(xué)高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

在常溫下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的離子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列關(guān)系合理的是______.
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是______.
(3)若M為0.01mol/L的氨水,向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積變化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______(填數(shù)值)
(4)若已知H2A為二元弱酸,溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為______;pH由大到小的順序?yàn)開_____.
(5)若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液,向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時,溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),試計(jì)算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=______,c(HCl)=______.

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