Question

（2009?廣東）下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]

B．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：本題根據(jù)氯氣形成氯水時只有部分溶解，溶解的部分生成鹽酸和次氯酸，鹽酸完全電離，次氯酸部分電離，可以判斷溶液中離子的溶度大小，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來判斷離子濃度大小等知識點來解題．

解答：解：A．氯水中只有一部分氯氣反應(yīng)，故c_{反應(yīng)}（Cl₂）=

1

2

[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]，故A錯誤；
B．根據(jù)Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中，鈉離子濃度最大，因為碳酸根離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確；
故答案為D．

點評：本題考查了氯水的形成及氯水中相應(yīng)離子的濃度大小，考查了電荷守恒和物料守恒等知識點．