含有非極性鍵的離子化合物是
[     ]
A．NH4Cl
B．NaOH
C．Na2O2
D．MgCl2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：
A．干冰  B．金剛石  C．氬  D．晶體硅  E．過(guò)氧化鈉  F．二氧化硅  G．氯化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是
BD
BD
．
（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是
AC
AC
．
（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是
A
A
．
（4）屬于原子晶體的是
BDF
BDF
．
（5）含有非極性鍵的離子化合物是
E
E
．
（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是
G
G
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見(jiàn)分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱．B
碳
碳
，D
氧
氧
，F(xiàn)
鋁
鋁
．
（2）A與D、A與G均可形成18e-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：
；只含離子鍵的化合物的電子式為：
．
（4）E離子的半徑
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與BC-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式
N2
N2
、
CO
CO
、
C2H2
C2H2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②
 
12
 
C、
 
13
 
C、
 
14
 
C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH2（CH2）3CH3和精英家教網(wǎng)；
其中互為同位素的是
 
；互為同素異形體的是
 
；互為同系物的是
 
；
互為同分異構(gòu)體的是
 
；屬于同種物質(zhì)的是
 
．（用序號(hào)填空，下同）
（2）關(guān)于物質(zhì)①K2O②CO2 ③NH4Cl ④C2H4 ⑤Na2O2⑥NaOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）試計(jì)算烷烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（多選錯(cuò)選不得分）現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過(guò)氧化鈉   E．二氧化硅  F．溴化銨
（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：
 
．
（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：
 
．
（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：
 
．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：
 
．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為
 
；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為
 
；干冰氣化，粒子間克服的作用力為
 
．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置：
 
，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：
 
．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B(niǎo)能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為
 
．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN-的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式．
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案