【題目】有周期表序數(shù)前20 A、B、C、DE五種元素,原子序數(shù)ECDABE原子是最外電子層有4個電子;A離子和B離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同;D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D,D在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;C的原子序數(shù)比D5,比B8。

1)各元素的名稱為A_____B_____C_____、D_____、E_____。

2D元素位于第____周期____族。

3)五種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___(寫化學(xué)式下同),堿性最強(qiáng)的是____

4)寫出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______。

5)寫出B元素的氧化物的電子式________

6)寫出E元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式________。

【答案】 A HClO4 KOH 2Na2H2O2Na2OHH2 K[]2K

【解析】

D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2DD在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可知,DS元素;由原子序數(shù)ECDABA離子和B離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知,ACl元素,BK元素;由C的原子序數(shù)比D5,比B8可知,CNa元素;由E原子是最外電子層有4個電子可知,EC元素。

1ACl元素,BK元素,CNa元素,DS元素,EC元素,名稱分別為氯、鉀、鈉、硫、碳,故答案為:氯;鉀;鈉;硫;碳;

2D元素為S元素,位于第三周期ⅥA族,故答案為:三;ⅥA;

3)元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),五種元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng),K元素金屬性最強(qiáng),則酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,故答案為:HClO4KOH;

4CNa元素,金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O2Na2OHH2,故答案為:2Na2H2O2Na2OHH2

5BK元素,氧化鉀為離子化合物,電子式為K[]2K,故答案為:K[]2K;

6EC元素,C元素最簡單的氫化物為甲烷,甲烷的分子式為CH4,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A,B,C代表不同的大分子物質(zhì),下列敘述錯誤的是( )

A. 在動物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是糖原

B. 若B代表的物質(zhì)能降低血糖濃度,則與其合成、分泌密切相關(guān)的細(xì)胞器有核糖體和高爾基體等

C. b→B的生理過程完成的場所在核糖體,且有水的產(chǎn)生

D. a、b、c、d分別為葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸和促性腺激素

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【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池。

(1)則該電池負(fù)極材料為:__________________,負(fù)極反應(yīng)式為________________;

(2)正極材料為:_____________,該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為_______________

(3)一段時間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g,則下列說法正確的是:________(填寫序號)。

A.電路中通過的電子為m/32 mol

B.正極質(zhì)量增加56m/64 g

C.原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

D.原電池工作過程中Cl向負(fù)極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防止流感病毒的傳播,許多公共場所都注意環(huán)境消毒,以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

A.84消毒液B.高錳酸鉀C.酒精D.醋酸

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【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(  )

A.有一種元素被氧化,必有另一種元素被還原

B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后,元素的化合價一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(  )

A.氫氧化銅不穩(wěn)定,受熱分解生成氧化銅和水

B.氫氧化銅是一種弱堿,能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成

D.氧化銅是一種堿性氧化物,能與水反應(yīng)生成氫氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有①②③三瓶體積相等,濃度都是1 mol/LHCl溶液,將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性,③不作改變。然后以酚酞做指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是(

A.=>B.>>C.=>D.==

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意完成下列問題:

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,節(jié)能減排,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol·L1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應(yīng)開始到20mi時,以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))

30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。

③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)=v(N2)

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

ASO2,BO2,CH2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B、D都是淡黃色固體,且AD為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答:

(1) G的化學(xué)式為________

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(4)BE反應(yīng)也可生成H,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

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