乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂的說法正確的（　�。�
A、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂
B、與濃硫酸共熱至140℃時(shí)，鍵③、⑤斷裂
C、在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵①、②斷裂
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷．有機(jī)反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機(jī)理即清楚斷鍵與成鍵位置．
A．根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的是羥基上的氫氧鍵；
B．與濃硫酸共熱至140℃時(shí)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與碳氧鍵；
C．根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
D．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷開的是碳氧鍵和與羥基所連的碳的相鄰碳上的氫．
解答： 解：A．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A錯誤；
B．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時(shí)，發(fā)生分子間脫水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH
140℃
濃硫酸
CH3CH2O CH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：①和②，故B錯誤；
C．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 
銅
△
2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故C正確；
D．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故D錯誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查乙醇的性質(zhì)，難度不大．了解反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
B、工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉
C、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D、第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)：
①2H2S+O2═2S+2H2O　　                ②2H2S+3O2═2SO2+2H2O
③C2H4+3O2→2CO2+2H2O　               ④C4H8+6O2→4CO2+4H2O
若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）同時(shí)符合關(guān)系式：
d前＞d后和V前＞V后的是（　　）
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，正確的是（　　）
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C、氯化鎂的電子式：
D、CO2分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Cu2+、OH-
B、H+、Fe2+、ClO-
C、Fe3+、Mg2+、SO42-
D、Na+、Ag+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，請運(yùn)用鐵及其化合物的知識完成下列問題．
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時(shí)分散系中粒子直徑
 
1nm（填＞、＜或=），判斷的依據(jù)是
 
；檢驗(yàn)該分散系陽離子的常用方法是
 
（用離子方程式表示）
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖：
請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①
 
 ③
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，又能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：
Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若收集NO和 NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
，所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量的濃度是
 
（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
 
里或
 
下能夠?qū)щ姷?div id="cdbuxpy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
叫做電解質(zhì)．電解質(zhì) 溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谠谌芤豪锇l(fā)生了
 
，產(chǎn)生了
 
．

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