【題目】某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下。
實驗1 | |
實驗2 |
下列分析正確的是( )
A. 實驗1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
D. 實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
【答案】C
【解析】
由現(xiàn)象可知:實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3,實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)。
A. 實驗1中,沉淀溶解,無氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯誤;
B. 實驗2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯誤;
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗有無SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗,故C正確;
D. 實驗1、2中,過量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O,Mr=288)是一種食用的補鐵劑,吸收效果比無機鐵好,易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水,易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
Ⅰ.乳酸亞鐵的制備:
某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖:
回答下列問題:
(1)C裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)待D處的氣體純凈后,將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。加入少量鐵粉的作用是_______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_________。
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:________,冷卻結(jié)晶,過濾, 用適量乙醇洗滌,干燥。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是___。
(7)經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量,滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.0500molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表。
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.20 | 19.95 |
2 | 0.10 | 21.65 |
3 | 0.95 | 20.60 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)
(8)請設(shè)計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補鐵劑中含Fe2+:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某相對分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴A,能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知:①羥基所連接的碳原子上無氫原子時,難以發(fā)生催化氧化;②E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;③F為酯類化合物。
(1)A的分子式為_____________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為______________,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為_________________。
(2)B中所含有的官能團的名稱為_____________,B中共平面的原子最多有________個。
(3)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式:__________________
(4)與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K,已知:①K與E具有相同的官能團;②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③K有二個取代基,則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號)
a.3種 b.6種 c. 9種 d.12種
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì);瘜W實驗組為了制取KCl晶體,設(shè)計了如下流程。
回答下列問題:
(1)步驟①中用到的玻璃儀器為:燒杯、_____________。
(2)試劑Ⅲ的名稱是__________,步驟⑤操作的名稱是________。 可供選擇的試劑:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。步驟②選擇的試劑Ⅰ是___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;步驟③選擇的試劑Ⅱ是__________,其作用是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構(gòu)
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A
D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的沸點:Y<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中,實驗員得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)對比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學方程式為_______;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,X的平均反應(yīng)速率為______;
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______;
a.每消耗3molX,同時消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學化學常見物質(zhì)A~I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示,其中A為化合物,B為常見金屬單質(zhì),H的焰色反應(yīng)為黃色,Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)
(1)反應(yīng)①、②的離子方程式________________、__________。
(2)現(xiàn)有含0.10 mol H的溶液,要使其轉(zhuǎn)化成含0.10 mol F的溶液,則:
①若只能加入0.050 mol的某物質(zhì),該物質(zhì)可能是_________________ (填化學式,寫1種)。
②若只能加入0.10 mol的某物質(zhì),該物質(zhì)可能是_________________ (填化學式,寫1種)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯(lián)合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:
(1)____;
(2)____。
(II).取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗,有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色; ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為__;
(2)實驗③中的現(xiàn)象為__;
(3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__、___。
(III)鋁與NaOH溶液反應(yīng)同溫同壓下,在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al,產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為__g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com