Question

19．下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是（　　）

• A． 在pH=1的無色溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-
• B． 在含碳酸鈉的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-
• C． 在能使紫色石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、
• D． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-、

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，三種離子之間不反應，都是無色離子；
B．鐵離子與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應；
C．在能使紫色石蕊試紙變藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，銅離子與硫離子、氫氧根離子反應；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，氫氧根離子與氫離子反應．

解答 解：A．pH=1的無色溶液為酸性溶液，K⁺、Na⁺、NO₃^-離子之間不反應，都是無色離子，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe³⁺與碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．在能使紫色石蕊試紙變藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，OH^-、Cu²⁺都與S^2-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，OH^-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．