Question

20．下列敘述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1NH₄A溶液顯中性，說明HA為弱電解質(zhì)
• B． 1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． Na、Al、Fe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應生成H₂和相應的堿
• D． 水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中，可能大量存在：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．NH₄A為銨鹽，因銨根離子水解，且溶液顯中性，說明酸根離子也水解；
B.1 mol FeI₂與足量氯氣反應，被氧化生成Fe³⁺、I₂；
C．鐵與水蒸氣高溫條件下反應生成Fe₃O₄；
D．水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答 解：A．NH₄A為銨鹽，因銨根離子水解，且溶液顯中性，說明酸根離子也水解，則HA為弱電解質(zhì)，故A正確；
B.1 mol FeI₂與足量氯氣反應，被氧化生成Fe³⁺、I₂，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3N_A，故B錯誤；
C．鐵與水蒸氣高溫條件下反應生成Fe₃O₄，故C錯誤；
D．水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO₃^-都不能大量存在，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子共存、電解質(zhì)的電離、元素化合物知識以及氧化還原反應等問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度中等．