Question

（1）某溶液中可能有下列陰離子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是

CO₃^2-

；當(dāng)溶液中存在大量的Ba²⁺時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是

CO₃^2-、SO₄^2-

．
（2）除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑

H₂SO₄

，離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

②Cl^-（SO₄^2-），所加試劑

BaCl₂

，離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)

升高

，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)稱為

還原

劑．根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法，下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有

①②

（填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有

③④⑥

．
①C+CO₂

△   .

2CO
②NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O
③2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂．

Answer 1

分析：（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；與Ba²⁺反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；
（2）根據(jù)除雜的要求加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)進(jìn)行解答；
（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，元素失去電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此即可解答；

解答：解：（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，因H⁺與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏wCO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，則不能共存；
當(dāng)溶液中存在大量的Ba²⁺時(shí)，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，所以與Ba²⁺反應(yīng)生成沉淀的CO₃^2-、SO₄^2-離子不能大量存在，
故答案為：CO₃^2-； CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）①因除去CO₃^2-一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，溶液中的陰離子為SO₄^2-，所以選用H₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：H₂SO₄ ；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
②因除去SO₄^2-一般用Ba²⁺將其轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中的陰離子為Cl^-，所以選用BaCl₂，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：BaCl₂；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或電子對(duì)偏移，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，元素失去電子化合價(jià)升高，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；
①C+CO₂

△   .

2CO化合價(jià)變化的元素是C元素，一個(gè)是從C中0價(jià)升高的+2價(jià)，一個(gè)是從CO₂中+4價(jià)降到+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間；
②NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O化合價(jià)變化的元素是N元素，一個(gè)是從NH₄⁺中-3價(jià)升高的+1價(jià)，一個(gè)是從NO₃^-中+5價(jià)降到+1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間；
③2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑化合價(jià)升高的元素是O元素，化合價(jià)降低的是Cl元素，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間；
④S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑化合價(jià)升高的元素是C元素，化合價(jià)降低的是S和N元素，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間；
⑤3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O化合價(jià)變化的只有0價(jià)的Cl元素，所以電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的Cl元素之間；
⑥HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂化合價(jià)升高的元素是S元素，化合價(jià)降低的是Hg元素，所以電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間；
故答案為：升高；還原；①②；③④⑥；

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存及離子的檢驗(yàn)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，明晰氧化劑還原劑等概念是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．