Question

可能含有下列離子：K⁺、H⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^- 的某無色透明溶液，能與Al反應放出H₂
（1）若反應時Al轉變成Al³⁺并放出H₂，則溶液中無______離子，一定有______ 離子，可能有______ 離子．
（2）若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有______離子，一定無______離子，可能有______ 離子．

Answer 1

解：（1）若反應時Al轉變成Al³⁺并放出H₂，則溶液顯酸性，含大量的H⁺，則溶液中無OH^-、CO₃^2-、NO₃^-，由電荷守恒可知陰離子一定為Cl^-，一定有Cl^-、H⁺離子，可能有K⁺、Mg²⁺離子，
故答案為：OH^-、CO₃^2-、NO₃^-；Cl^-、H⁺；K⁺、Mg²⁺；
（2）若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現僅有白色沉淀生成，則溶液顯堿性，含大量的OH^-，因哦也鹽酸與碳酸根離子反應生成氣體，則一定沒有碳酸根離子，由電荷守恒可知陽離子一定有K⁺，則該無色溶液中，一定有 K⁺、OH^-離子，一定無H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-離子，可能有Cl^-、NO₃^-離子，
故答案為：K⁺、OH^-；H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；Cl^-、NO₃^-．
分析：（1）若反應時Al轉變成Al³⁺并放出H₂，則溶液顯酸性，含大量的H⁺，不能存在OH^-、CO₃^2-、NO₃^-，結合電荷守恒分析；
（2）若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現僅有白色沉淀生成，則溶液顯堿性，含大量的OH^-，不能存在H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，結合電荷守恒分析．
點評：本題考查離子的共存，明確與Al反應后溶液的酸堿性及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意酸性溶液中硝酸根離子的強氧化性為解答的易錯點，題目難度不大．