對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是（　　）
A、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．中氧原子最外層7個(gè)電子，只能表示羥基，不能表示氫氧根離子；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，為V型，不能表示二氧化碳的比例模型；
C．如果n=16，為硫離子，硫離子能夠破壞水的電離平衡；
D．的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6，表示所有的C原子．
解答： 解：A．只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，為V型，可以表示水的比例模型，不能表示二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中，當(dāng)n=16時(shí)，表示的為硫離子，硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，故C錯(cuò)誤；
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確羥基與氫氧根離子的電子式、比例模型與球棍模型的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
 操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色．該溶液一定是鈉鹽溶液
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象．鋁和濃硝酸不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配制FeCl3飽和溶液時(shí)，應(yīng)用
 
（填“冷或熱”）的蒸餾水，并可在溶液中加入少量的
 
，目的是為了
 
．
（2）明礬凈水原因是（用離子方程式表示）：
 

（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na與足量O2反應(yīng)，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
B、Na2O和Na2O2中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說(shuō)明原溶液中有Na+無(wú)K+
D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價(jià)值．在三個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
 高溫、高壓 
.
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始物質(zhì)投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間
/min		t58
平衡時(shí)N的濃度/mol．L-1c13
N的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度/g．L-1ρ1ρ2
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t
 
5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．2c1=3mol?L-1 b．ω1=ω2    c．2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與乙醇反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）．下列敘述不正確的是 （　　）
A、反應(yīng)體系中所有含氧物質(zhì)中均有18O
B、反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
C、可能生成45g乙酸乙酯
D、不可能生成88g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強(qiáng)弱：CH3COOH 比H2CO3強(qiáng)
B向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明此溶液中一定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強(qiáng)弱：C＞Si
D比較H2O和H2S的沸點(diǎn)前者大非金屬性：O＞S
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入大量氨氣：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1的醋酸與0.01 mol?L-1的醋酸相比，前者[H+]大于后者[H+]的10倍
C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol?L-1

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