【題目】下列物質溶于水后,僅以分子形式存在的是
A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,A為銀白色金屬,A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài),H為氣態(tài)。
試回答:
(1)寫出化學式:C________,D________,F________,H________。
(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。
(3)寫出F→E的化學方程式:___________________________________________________。
(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H,實驗現(xiàn)象為_________________________________。
(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+,不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等
B.等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數前者大于后者
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣,若氣體體積相等,則質量也相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示)
(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。
實驗二:制取水合肼.(實驗裝置如圖2所示)
已知水合肼具有還原性,被氧化生成氮氣。
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108~114℃餾分。
(2)分液漏斗中的溶液是______(填標號).
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實驗三:測定餾分中水合肼的質量分數。采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。
c.用0.2000 mol·L-1的I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右,記錄消耗碘的標準溶液的體積。
d.進一步操作與數據處理。
(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為:_______________________;
(4)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_______________。
(5)滴定時,碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為____________________(保留三位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. t1時v逆小于t2時v逆
B. 該反應達到平衡時,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高溫度,c(AsO33-) 濃度增大,則△H>0
D. 增大c(OH-),平衡向正反應方向移動,平衡常數變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是( )
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NA
B. 25℃時,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.2NA
C. 常溫下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子數目為0.6NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com