Question

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色。J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：D              ，K                  。

（2）寫(xiě)出②的離子方程式                                               。

（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型          （填字母序號(hào)）。

A．化合反應(yīng)       B．氧化還原反應(yīng)     C．離子反應(yīng)    D．置換反應(yīng)

（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為       （填序號(hào)）。

A．KSCN溶液和氯水                  B．鐵粉和KSCN

C．濃氨水                            D．酸性高錳酸鉀溶液

（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是：

                                                                  。

（6）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Fe₃O₄ ，NH₄Cl（2分，各1分）

（2）2Na₂O₂＋2H₂O ＝4Na⁺ ＋4OH^—＋O₂↑（2分）

（3）D（1分）（4）D（3分）

（5）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）

（6）8NH₃＋3Cl₂ ＝N₂ ＋6NH₄Cl（2分）

【解析】

試題分析：（1）本題的突破口為題目所給物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，根據(jù)這些信息可推出部分物質(zhì)，然后根據(jù)框圖推出其它物質(zhì)。A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，為Fe，在常溫下C為無(wú)色液體，則C為H₂O，B為淡黃色粉末，能與H₂O反應(yīng)，則B為Na₂O₂，H為黃綠色，H為Cl₂，J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則J為NH₃，帶入框圖可得其他物質(zhì)，D為Fe₃O₄、E為H₂、F為NaOH、G為O₂、I為HCl、K為NH₄Cl、M為FeCl₂、N為FeCl₃。

（2）②為Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH和O₂，進(jìn)而得出離子方程式。

（3）反應(yīng)④為：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)。

（4）反應(yīng)③為Fe₃O₄與HCl反應(yīng)生成FeCl₂和FeCl₃，要檢驗(yàn)FeCl₂，利用FeCl₂的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色進(jìn)行檢驗(yàn)。

（5）把NaOH加入到FeCl₂溶液中，首先生成Fe(OH)₂，然后Fe(OH)₂與O₂、H₂O反應(yīng)生成Fe(OH)₃，故反應(yīng)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（6）Cl₂與過(guò)量的NH₃反應(yīng)，產(chǎn)生的濃厚的白煙為NH₄Cl，另一生成物是空氣的主要成分，為N₂，配平可得化學(xué)方程式：8NH₃＋3Cl₂ ＝N₂ ＋6NH₄Cl。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)。