Question

向20 mL 0.20 mol·L^－1的NaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的CO₂氣體，將溶液在一定條件下小心地蒸干，若得到白色固體為純凈物，則通入CO₂的體積為______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至中性，再蒸干得白色固體，質(zhì)量為_______________g。

Answer 1

解析：本題考查NaOH溶液與CO₂反應(yīng)，由于二者物質(zhì)的量不同，產(chǎn)物也會不同，同時(shí)考查離子方程式的書寫，利用元素守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。

CO₂與NaOH發(fā)生反應(yīng)可能的離子方程式為：

①  CO₂   +   2OH^－===CO+H₂O

      1               2

  n₁(CO₂)  n₁（OH^－）

② CO₂   +     OH^－===HCO

n₂（CO₂） n₂（OH^－）

列出關(guān)系式：

n₁（CO₂）=

=

=2.0×10^－3 mol

V₁（CO₂）=n₁（CO₂）×V_m

=2.0×10^－3 mol×22.4 L·mol^－1

=44.8 mL

n₂(CO₂)=

=

=4.0×10^－3 mol,

V₂(CO₂)=n₂(CO₂)×V_m

=4.0×10^－3 mol×22.4 L·mol^－1

=89.6 mL

由關(guān)系式：

NaOH   ～    NaCl

  1                 1

n（NaOH）    n（NaCl）

n（NaCl）=

=

=4.0×10^－3 mol

m(NaCl)=n(NaCl)×58.5 g·mol^－1=0.23 g。

答案：44.8 mL或89.6 mL  CO₂+2OH^－===CO+H₂O或OH^－+CO₂===HCO  0.23