從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì);從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

(1)下列說(shuō)法正確的是         (填字母).
A.元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>N
B.一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C.氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D.第一電離能的大小為Br>Se>As
(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式為         .光氣(COCl2)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子空間構(gòu)型為         (用文字描述).
(3)Cu 2+基態(tài)的電子排布式為         .向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為         ,不考慮空間構(gòu)型,其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為         
(1)A ;(2)OCS 平面三角形
(3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) sp3 
(1)A.同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性F>O>N,故A正確;
B.苯分子中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8,故D錯(cuò)誤;
D.同周期自左而右等于電離能呈增大趨勢(shì),但As原子4p能級(jí)有3個(gè)電子,處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量降低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能Br>As>Se,故D錯(cuò)誤;
故選:A;
(2)羰基硫(OCS)與CO2為等電子體,具有CO2分子結(jié)構(gòu),故羰基硫(OCS)結(jié)構(gòu)式為O=C=S,
光氣(COCl2)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵,C原子與O原子之間形成C=O雙鍵,光氣分子的結(jié)構(gòu)式是,碳原子成3個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為3,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,故COCl2為平面三角形,
故答案為:O=C=S;平面三角形;
(3)Cu是29號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu2,故Cu2離子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9,
NH3分子中N原子成3個(gè)N-H鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化;
Cu2提供空軌道,N原子提供孤對(duì)電子,Cu2與NH3分子之間形成配位鍵,內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為,
故答案為:1s22s22p63s23p63d9;sp3;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿(mǎn),其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn),A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層,E4離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號(hào))
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_(kāi)________,B的原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。
(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。CN與___________(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CN中π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______
在該晶體中,E4的氧配為數(shù)為_(kāi)___________。若該晶胞邊長(zhǎng)為a nm可 計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)_________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片,材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、lnGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

試回答:
⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                 
⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為           ,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。
⑶N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是        。 (用氫化物分子式表示)
⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為           。
⑸比較二者的第一電離能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。
⑹下列說(shuō)法正確的是             (填字母)。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同  B.GaP與GaAs互為等電子體
C.電負(fù)性:As>Ga            D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;x2和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______。
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________。
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是__________;Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是_____,此離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是____;X一Z一X的鍵角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_(kāi)______,以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       。該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是_____。

(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該化合物的密度為____g/cm3。(列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(一)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定:
①稱(chēng)取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;
②過(guò)濾并洗滌沉淀;
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒到恒重,稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為1.165g。
回答下列問(wèn)題:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀;
(2)計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=          (取整數(shù)值)。
(3)操作③中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果          (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(二)、(5分)圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見(jiàn)的酸,a的一種同素異形體的晶胞
如圖B所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是         ,(2)d中元素的原子核外電子排布式為       。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是      ,
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是         。
(5)k的分子式為         ,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣,其中含莫來(lái)石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑,結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素中,原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是________________,其氧化物屬于         晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置,其原子半徑從大到小的順序?yàn)?br />            (用元素符號(hào)表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構(gòu)型為             型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族,可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(填編號(hào))。
a.該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
b.最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三種元素位于同一周期,其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài),且XZ2與Y2Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問(wèn)題:
(1)U單質(zhì)的原子堆積方式為               ,Y的簡(jiǎn)單氫化物分子式為        
(2)X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為28,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______。
(3)化合物甲由Z、U兩元素組成,其晶胞如圖所示。

①甲的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
②下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是________(選填選項(xiàng)字母)。
A.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+ 和13個(gè)Z2-
B.晶體中每個(gè)U+ 周?chē)嚯xU+ 最近的Z2有6個(gè)
C.該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是________________cm3(只要求列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期,B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)________。
(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。
(3) A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。
②下列有關(guān)C2A4的說(shuō)法正確的是_________。
a.一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵
b.該分子可作為配位體形成配位鍵
c.該分子是非極性分子    d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)
f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化
(4)B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

則圖中的單質(zhì)B的名稱(chēng)_________,圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之_________。
E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣,欲比較ED與NaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________________________________。
(5)據(jù)最新資料顯示,F單質(zhì)的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在時(shí),其單質(zhì)的密度之比為_(kāi)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式   。
(2)CN-中碳原子的雜化方式為   。
(3)已知(CN)2是直線型分子,并有對(duì)稱(chēng)性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為   。
(4)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子   。(用化學(xué)式表示)
(5)下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物,畫(huà)出該配合物中的配位鍵(以箭頭表示)。

(6)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體(如下圖)。該晶體的化學(xué)式為   。

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