寫出分子式為C6H14，主鏈上有4個碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
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考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡式
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體，據(jù)此解答．
解答： 解：C6H14屬于烷烴，主鏈有4個碳原子，支鏈為2個甲基，2個甲基可以在同一個碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分異構(gòu)體有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，
故答案為：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
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②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=
 

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ?mol-1．則1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達到平衡．當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡一定逆向移動
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、A可能為氣態(tài)或非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③
B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的名稱為
 
、H的化學(xué)式為
 
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（2）寫出過量C與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
 
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（3）實驗室檢驗物質(zhì)F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：
 
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（4）實驗室中將物質(zhì)F與物質(zhì)D混合，得到物質(zhì)J，J轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，冷卻的目的是
 
，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是
 
．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
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（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是
 

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有
 
請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
序號 物質(zhì) 除雜試劑
（1） CO2（HCl）
（2） Fe2O3（Al2O3）
（3） NaCl溶液（MgCl2）
（4） NO氣體（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是
 
（填寫序號）．
①95%的酒精加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
②配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生沉淀為止
③制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中并控制溫度在140℃
④測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時用潮濕的坩堝
⑤檢驗C2H5C1中氯元素時，將C2H5C1與NaOH水溶液混合加熱，再加入AgNO3溶液
⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）
A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3�、跜6H5ONa ④NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③＞④
B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其濃度均為0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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