8．將5.1gMg、Al合金溶解在過(guò)量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A．200mLB．250 mLC．500mLD．560mL

分析 向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀最多時(shí)得到的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)質(zhì)量守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：將5.1gMg、Al合金溶解在過(guò)量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2SO4，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2mol/L×0.5L×2=2mol，
則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積為：V=$\frac{2mol}{4mol/L}$=0.5L=500mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．a(chǎn)g鐵粉與一定質(zhì)量的硝酸溶液充分反應(yīng)后，鐵完全溶解，生成的氣體下bL氧氣混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系不可能為（　　）
A．b=0.2aB．b=0.3aC．b=0.25aD．a=2b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A～I(xiàn)九種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氫譜圖上共有5個(gè)峰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，E；
（2）寫出D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO，寫出I中官能團(tuán)的名稱酯基；
（3）由H生成G的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．D→B過(guò)程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
（5）C的核磁共振氫譜上共有5組吸收峰．C的同分異構(gòu)體較多，寫出滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的數(shù)目為13，任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
①遇濃溴水生成白色沉淀      
②在加熱條件下能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀
③在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．

（2）為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4、（沸點(diǎn)43℃），并在180℃時(shí)使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為3：8．
（4）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)．使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖3 所示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下表中的事實(shí)與推論不符的是（　�。�
序號(hào)事實(shí)推論
A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
DHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為（　�。�
A．100mLB．200mLC．250mLD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：某品牌牙膏中的摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)．
I．利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a（填字母代號(hào)）．
a．組裝好儀器后，密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個(gè)活塞，若水滴不進(jìn)去，則整套裝置不漏氣
b．裝好藥品后，密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，打開分液漏斗的兩個(gè)活塞，若鹽酸滴不進(jìn)去，則整套裝置不漏氣
c．微熱B，若A中溶液進(jìn)入長(zhǎng)導(dǎo)管，C中長(zhǎng)導(dǎo)管冒氣泡，則整套裝置不漏氣
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么該興趣小組不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸，但也產(chǎn)生CO2，HCl即使進(jìn)入裝置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就會(huì)被Ba（OH）2中和，不會(huì)溶解BaCO3．
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取16.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅱ．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量牙膏樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，
向?yàn)V液中滴加鹽酸．		濾液中先出現(xiàn)白色沉淀，
隨后沉淀溶解，說(shuō)明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，C原子中含有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．D是地殼中含量最多的金屬元素．E元素為同周期電負(fù)性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號(hào)）．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丙熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙屬于分子 晶體．
②丙含有的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力
（5）F3+與元素A、C、E構(gòu)成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化類型是sp2、sp3．

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