(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應(yīng)后測得Cl－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　g。剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

(9分) (1) CuCl2＝Cu2++2Cl-   (1分)      Fe+Cu2+＝Fe2++ Cu       (2分)
(2)0.2 (1分)   (3)0.4　(1分)        (4)0.64　(2分)       0.1(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分) 將標(biāo)準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。

（1）該氣體的物質(zhì)的量=         mol；溶液的體積=           L；

所得氨水的物質(zhì)的量濃度=          mol·L-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是  g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：

(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                      　　　, 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                            。

(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。

(3)反應(yīng)后測得Cl－的濃度為　　　　　　 mol/L。

(4)若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　g。 剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計算題

(9分) 將標(biāo)準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。

（1）該氣體的物質(zhì)的量=         mol；溶液的體積=           L；

所得氨水的物質(zhì)的量濃度=          mol·L-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是  g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題：

（1)該實驗正確操作步驟的順序為　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　 　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

 

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