氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

90℃ 時水的離子積 Kw =3 ．8× 10-13 溫度時純水的pH

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應快慢：Mg>Al>Fe

反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是_______________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應，通過________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為 反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離出CO氣體

b．適當升高溫度

c．增大CO2的濃度

d．選擇高效催化劑

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選不得分)。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中 c(CO)不變

C．正(H2)＝逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為 ，CO2的物質(zhì)的量為 。

A．等于1.0mol

B．大于1.0mol

C．大于0.5mol，小于1.0mol

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動的是

A．溫度、容積不變，充入NH3

B．溫度、容積不變時，充入SO2氣體

C．充入N2，保持壓強不變

D．移走一部分NH4HS固體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________________（填“相等、不相等”），所求中和熱__________（填“相等、不相等”），簡述理由_______ _.

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，自然界中存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法不正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑

C．5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol電子轉(zhuǎn)移

D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)能導電的是

A．液態(tài)氯化氫 B．鹽酸 C．酒精 D．食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）4.9 g H2SO4含 個H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反應。

（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為

（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為

（4）標準狀況下有①9.03 x 1023個NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是

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