【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C .X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
【答案】C
【解析】
試題分析:X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是硫酸,D和水反應(yīng)生成硫酸,則D是三氧化硫,B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,則B是二氧化硫。A.若A是碳,濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,錯(cuò)誤;B.若A是鐵,常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以鐵不能完全溶解,錯(cuò)誤;C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性,正確;D.工業(yè)上,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C. 元素的原子半徑呈周期性變化
D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解.
(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是 ;
(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ;
(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ;
(4)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ;
(5)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J.則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出 的熱量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1 mol蘋果醋與足量Na反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 ________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
(5)兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有 種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年9月爆發(fā)的德國(guó)大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物.通常會(huì)采用噴射尿素溶液的方法,將有毒的氮氧化物還原成無(wú)污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法,即在客戶平時(shí)用車時(shí)不開(kāi)啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng),而是通過(guò)軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測(cè)時(shí)啟動(dòng)。
I、通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)空氣的NOx的含量,其工作原理圖如下圖,寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________;
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1
(1)寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
(2)恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),2分鐘后達(dá)到平衡。此時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L,則CO2的反應(yīng)速率為________,NH3的轉(zhuǎn)化率是________。
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3,NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:
反應(yīng)a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
反應(yīng)b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
(1)相同條件下,反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________________。
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(2)對(duì)于反應(yīng)c來(lái)說(shuō),可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫(xiě)2種)
(3)恒溫恒容條件下,反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時(shí),再充入NO2氣體,NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是
A. C3H4和C2H6
B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O
D. C3H8O和C4H8O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù),由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體,可從海水是提取,C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族,是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素A能形成多種單質(zhì),其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于 晶體,其中心原子是以 雜化成鍵;
(2)B的核外電子排布式為 ,
(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水,所觀察到的現(xiàn)象是 ;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是 ;
(4)A的氫化物比D的氫化物相比,熔點(diǎn)高是的 (填化學(xué)式),理由是
(5)下列說(shuō)法正確的是( )
a.晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
b.銅型和鉀型都是密置層堆積方式
c.在干冰晶體中,每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子
d.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高
(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________,已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm,則該合金的密度為_____________g/cm3,(用含NA和a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力,下列含有上述兩種結(jié)合力的是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷.
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若平衡體系A+BC+D,增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是( )
A.A、B、C、D都是氣體
B.C、D都是氣體,A、B中有一種是氣體
C.A、B都不是氣體,C、D中有一種是氣體
D.A、B都是氣體,C、D中有一種是氣體
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