【題目】下列狀態(tài)中,可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)是
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
③其他條件不變時,體系壓強不再改變
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變
⑤恒溫恒容時,密度保持不變
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】①一個N≡N斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂,表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故①錯誤;②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故②正確;③保持其它條件不變時,體系壓強不再改變,反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等,壓強不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故③正確;④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變,說明各組分的濃度不變,達(dá)到了平衡狀態(tài),故④正確;⑤恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變,由于氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,所以氣體的密度始終不變,故密度無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤錯誤;⑥正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(Lmin),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin),說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故⑥正確;故選B。
電極:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系,注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)。
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. a極為負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O
C. 外電路中電子由b電極通過導(dǎo)線流向a電極
D. 該裝置工作時把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)
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【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。
容器 | 起始投入 | 達(dá)平衡時 | ||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3 | 1.2molNH3 |
(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,起始時乙中的壓強是甲容器的 倍,乙的平衡常數(shù)為
(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。
a | b | c | d | |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入氨氣的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達(dá)平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率 |
(3)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
②a、b、c三點中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。
③若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1molN2,3molH2,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 。保持容器體積不變,若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】電池與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),某同學(xué)為了研究原電池原理設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法錯誤的是
A. X、Y不用導(dǎo)線連接時,銅棒上會有銀析出
B. X和Y用導(dǎo)線連接時,銀棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag
C. X和Y用導(dǎo)線連接時,電子由銀經(jīng)導(dǎo)線移向銅,再經(jīng)電解質(zhì)溶液移向銀
D. 無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
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