Question

【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級為10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強堿，在X點時溶液pH變化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-），K1（H2A）=c（HA）c（H+）/c（H2A）= c（H+）=10-1.2；，pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=c（A2）c（H+）/c（HA）=10-4.2，隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA-）先增大后減小，c（A2-）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算。

A項、pH=4.2時，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=c（A2）c（H+）/c（HA）=10-4.2=100.8×10—5，Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-5，故A錯誤；

B項、由圖可知NaHA溶液顯酸性，HA-電離大于水解，以電離為主，則由二級電離常數(shù)公式可知0.1mol/L的NaHA溶液中c2（H+）=0.1×10—4.2，c（H+）=10-2.6 mol/L，pH＝2.6，故B錯誤；

C項、由滴定曲線可知，在滴定終點附近，溶液的pH變化非�？旆浅４�，則向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強堿，溶液pH變化最大應該在pH=2.7附近，故C錯誤；

D項、由A2-水解方程式可知水解常數(shù)Kh=Kw/ K2（H2A）=10-9.8，則0.1mol/LNa2A溶液中c2（OH—）=0.1×10—9.8，c（OH—）=10—5.4 mol/L，c（H+）= Kw/c（OH—）=10-8.6 mol/L，pH＝8.6，故D正確。

故選D。