【題目】以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為（ ）
A.2mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol

【答案】D
【解析】解：根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2 ， 所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2； 活潑金屬鐵作電解池陽極時，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O H2+Fe（OH）2↓，
根據(jù)電解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
根據(jù)方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．
故選D．
活潑金屬鐵作電解池陽極時，陽極上陽極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，注意消耗的水有兩部分：一部分被電解生成氫氣，一部分和氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負極是 ， 負極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．
根據(jù)所學(xué)知識試回答下列問題：
①寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式： ．
②如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 ．
③陽離子向極移動（填寫正或負），反應(yīng)一段時間后整個溶液的堿性（填增強，減弱或者不變）．
④若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法有利于保護水資源的是（ ）
A.礦渣堆放在河邊
B.生活垃圾露天堆放
C.電鍍廢水直接排放
D.將生活污水集中處理后排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2在光照射下可使水電解：2H2O 在2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（ ）
A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2﹣2e﹣=2H+
C.該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）請寫出下列元素的元素符號：Z ， W；請寫出Y2O2的電子式： ．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）：
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，請寫出實驗室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式；檢驗該氣體是否收集滿的操作方法
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，下列關(guān)于Q的說法正確的有 A．熔點較低
B．不與水反應(yīng)
C．其最高價氧化物對應(yīng)水化物為堿性
D．可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E．碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ， 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、 ， 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象；
（4）尾氣可采用溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
B.酒精消毒的原理是酒精能使蛋白質(zhì)變性
C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒
D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn)祝瑸橄趸嫉奈廴静⑹蛊滢D(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究．科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：

p2、T2時，n（CO）隨時間的變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n（CO）/mol

10

7

5

5


（1）p2、T2時，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你認(rèn)為p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有 ．
①增大壓強 ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當(dāng)增大一氧化碳的比例量 ⑥及時分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為﹣Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學(xué)方程式（按最簡整數(shù)比）為： ．

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