(15分)
(1)電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是 ,還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有 (任寫一個(gè))。
(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是 。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是 。
③反應(yīng)I中肼(N2H4)的作用是 。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移 mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金,當(dāng)生成19.7gAu時(shí),25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol)。
(1)Cu-2e-= Cu 2+、Fe-2e-= Fe 2+、Ni-2e-= Ni 2+、Zn-2e-= Zn 2+(各2分)
(2)①膠體中各微粒均可通過濾紙孔隙(2分)
②PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O(2分)
④還原劑(1分)③6、(2分)3.675(3分)
解析:粗銅中含金、銀、鐵、鎳、鋅等雜質(zhì),電解時(shí)銅、鐵、鎳、鋅被氧化,金、銀作為陽極泥而沉淀下來;上述各流程均用到過濾操作,而膠體中各微粒均可通過濾紙孔隙,所以不能用過濾來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑;整個(gè)流程首先通過煅燒將銅最終變?yōu)槟懙\;固體A含氯化銀、硫酸鉛、金、稀有金屬等,用碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,再用硝酸溶解而將鉛分離(這里用到沉淀的生成、轉(zhuǎn)化、溶解),用氨水溶解氯化銀變?yōu)殂y氨溶液,最后用N2H4將其還原為銀;固體C含金、稀有金屬等,用鹽酸、氯化鈉、氯酸鈉等將它們?nèi)芙獾玫紿2PtCl6、AuCl3、PdCl2,可知1mol氯酸鈉被還原為Cl-轉(zhuǎn)移電子6mol;用SO2將AuCl3還原而分離,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等知3n(Au)=2n(SO2), n(SO2)=1.5x19.7/197=0.15mol,體積為0.15 x 24.5=3.675;H2PtCl6、PdCl2用鋅還原得Pt、Pd合金。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省知名省級(jí)示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題
(15分)
(1)電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是 ,還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有 (任寫一個(gè))。
(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是 。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是 。
③反應(yīng)I中肼(N2H4)的作用是 。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移 mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金,當(dāng)生成19.7gAu時(shí),25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題
(15分)
(1)電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是 ,還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有 (任寫一個(gè))。
(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是 。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是 。
③反應(yīng)I中肼(N2H4)的作用是 。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移 mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金,當(dāng)生成19.7gAu時(shí),25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省、靈溪二中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有
① 0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
②0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.10 NA
③ 1 mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA 對(duì)共用電子
④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA
⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA
⑥電解精煉銅時(shí),當(dāng)陽極溶解32 g銅時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)
⑦ 2mol的Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有
① 0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
②0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.10 NA
③ 1 mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA 對(duì)共用電子
④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA ⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA
⑥電解精煉銅時(shí),當(dāng)陽極溶解32 g銅時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)
⑦ 2mol的Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)
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