下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì)，檢驗的方法合理的是

A．H2、CO2(CO)

B．H2(CO2、HCl)

C．O2(CO)

D．CO(H2O、CO2)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分為硅單質(zhì)

B．Al、C12均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuC12固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌第二中學高三上第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

B．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3∶1和4∶2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA

B．1molCl2含有1 NA個原子

C．58.5g氯化鈉固體中，含1NA個陰離子

D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究性學習的本質(zhì)在于，讓學生親歷知識產(chǎn)生與形成的過程。我校某化學研究性學習小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進行探究．

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．

【實驗設(shè)計】如圖1所示

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線b對應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是 。

（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②室溫時，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol•L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在c點，溶液中各離子[濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：填空題

I、現(xiàn)有Ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子的個數(shù)為________ ________個。

（2）該氣體在標準狀況下的密度為_______________ g/L。

（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

II、（1）已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O

如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________________mol。

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）。若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽合肥第一六八中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

5.4 g M和16.0 g N恰好完全反應(yīng)，生成0.2 mol X和10.2 g Y，則X的摩爾質(zhì)量為：

A、56 B、56 g·mol -1 C、28 D、28 g·mol -1

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