12．1g N2中含有a個(gè)分子，則NA可表示為28a/mol．

分析 1gN2的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，1g N2中含有a個(gè)分子，根據(jù)NA=$\frac{N}{n}$計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：1gN2的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，1g N2中含有a個(gè)分子，則NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{a}{\frac{1}{28}}$=28a/mol，故答案為：28a/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（　　）
A．鋅置換法B．鋁熱反應(yīng)法C．氫氣置換法D．電解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
WX
YZ
（　　）
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．簡(jiǎn)單陰離子還原性X大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號(hào)表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價(jià)化合物、離子化合物（填離子化合物或共價(jià)化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是bc（填字母序號(hào)）．
a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
b．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）①的反應(yīng)條件是：酸性高錳酸鉀溶液；②的反應(yīng)類型是：酯化（取代）反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（3）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中-NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有-COOR官能團(tuán)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體共有六種，除苯佐卡因外，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，則剩余三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Na2SO3和濃H2SO4作用產(chǎn)生氣體X，碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過(guò)硅膠、Na2O2、濃H2SO4，最后得到氣體Y，將X，Y分別通入氫硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　）
A．通入X溶液渾濁，通入Y無(wú)明顯現(xiàn)象B．通入X現(xiàn)象不明顯，通入Y溶液渾濁
C．通入X和Y溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象D．通入X和Y溶液均渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol O2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．
已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：
（1）反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)速率加快的原因是開(kāi)始時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大．
（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來(lái)愈少，濃度愈來(lái)愈小，因此反應(yīng)速率下降．

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