對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列結(jié)論中不正確的是
若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則+<+
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+ n>p+ q
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+ n=p+ q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則+<+
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則+<+
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆黑龍江省哈六中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題
對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則+<+
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小
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