Question

下列有關(guān)說法正確的是

A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣

B.粒子半徑由大到小順序是：H^-＞Li⁺＞H⁺

C.溶液中結(jié)合H⁺能力由強(qiáng)到弱的順序是：＞H₂PO＞CH₃COO^-＞

D.CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

AB

解析：晶體硅是原子晶體，熔沸點(diǎn)最高，氯化鈉是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，冰和氖氣形成的分子晶體熔沸點(diǎn)較低，常溫下水是液態(tài)，氖是氣態(tài)，故冰的熔沸點(diǎn)大于氖氣，A正確；H^-和Li⁺核外電子排布相同，H^-的核電荷數(shù)比Li⁺小，所以H^-半徑大于Li⁺半徑，H⁺核外沒有電子，故半徑最小，B正確；因?yàn)镠₂SO₄、H₃PO₄、CH₃COOH、H₂CO₃的酸性減弱，所以結(jié)合H⁺的能力是＜＜CH₃COO^-＜，C不正確；HClO中H原子不滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確。