Question

【題目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1 mol A和2 mol B后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2 b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．生成0.2 mol A的同時(shí)生成0.2 mol C

(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H __________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計(jì)算結(jié)果)

Answer 1

【答案】bc 減小 小于 小于 5

【解析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

(1)a.反應(yīng)開始時(shí)A和B按物質(zhì)的量1:2投料，而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A、B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下，容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，則生成0.2 mol A的同時(shí)生成0.2 mol C，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡，通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故，解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1 mol A和2 mol B后的容積為3L可知，平衡時(shí)容器的體積為2.5L，則K(T1)= =。