12．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和二氧化碳B．1mol 碳和3mol 碳
C．3mol C2H2和1mol C6H6D．淀粉和纖維素

分析 燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無(wú)關(guān)．

解答 解：A．二氧化碳是穩(wěn)定氧化物，不能燃燒，不考慮燃燒熱問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無(wú)關(guān)，可燃物相同，1mol 碳和3mol 碳燃燒熱相同，故B正確；
C．乙炔和苯物質(zhì)不同物質(zhì)不同，具有不同的能量，1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量不相等，燃燒熱不相等，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素物質(zhì)不同，具有不同的能量，1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量不相等，燃燒熱不相等，故C錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的概念，難度較小，注意把握燃燒熱的含義可燃物為1mol，燃燒生成穩(wěn)定氧化物，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、$S{O_4}^{2-}$、$HC{O_3}^-$B．Cu2+、K+、$S{O_4}^{2-}$、$N{O_3}^-$
C．Na+、K+、Cl-、$S{O_4}^{2-}$D．Fe2+、K+、$N{O_3}^-$、$C{H_3}CO{O^-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．NH3C．熔融的K2OD．BaSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中，△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中．
（3）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（4）當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氣的體積為1.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表面涂油漆可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒，分散在空氣中形成膠體
C．大量燃燒煤、石油等化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離  子要  求
AK+、NO3-、Cl-、SO42-  c（K+）＜c（Cl-）
BCa2+、NO3-、CO32-、Cl- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C Na+、Cu2+、Mg2+、SO42- 逐滴加入NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
DH+、NH4+、Al3+、SO42-逐滴加入NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．N、S、O、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的非金屬元素．
（1）氮元素與硫元素可形成一種化合物X．X的摩爾質(zhì)量為184g/mol，則X的分子式為N4S4
（2）現(xiàn)有S2Cl2、SCl2的混合液體23.8g，混合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.3%，S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1：1
（3）由N、O、F三種元素組成的化合物Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于70大于60，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，則Y的化學(xué)式為NFO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性  B．還原性       C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2．寫出反應(yīng)的離子方程式3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．最后再用稀H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+SO42-．
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

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