Question

(8分)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應：

（1）配平：

（2）該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。

（3）若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質的量______________mol。

 

Answer 1

（8分）（1）2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋（2分）

（2）溶液變成紫色 （2分）（3）0.5 0.25（各2分）。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、元素守恒和電荷守恒，該反應的方程式是：2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O＝2MnO4—＋10SO42—＋16H＋；（2）該反應常用于檢驗Mn2＋的存在，若存在Mn2＋，則反應后溶液的顏色會由無色變?yōu)樽仙�；�?）根據(jù)方程式可知：若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數(shù)為0.5 NA，反應消耗氧化劑的物質的量0.25mol。

考點：考查氧化還原反應方程式的配平、應用及相應的計算的知識。