7．一氯代烴A（C5H11Cl）經(jīng)水解后再氧化可得到有機物B，A的一種同系物（C4H9Cl）經(jīng)水解得到有機物C，B 和C可發(fā)生酯化反應生成酯D，則D可能的結構有（　�。┓N．
A．12B．16C．24D．32

分析 一氯代烴A（C5H11Cl）經(jīng)水解后再氧化得到有機物B，A的一種同系物（C4H9Cl）經(jīng)水解得到有機物C，B和C可發(fā)生酯化反應生成酯D，則B為羧酸，分子式為C4H9COOH、C為醇，分子式為C4H9OH，且含有相同的碳原子數(shù)目，分析-C4H9的異構種類，乘積即為D可能的結構種數(shù)．

解答 解：一氯代烴A（C5H11Cl）經(jīng)水解后再氧化得到有機物B，A的一種同系物（C4H9Cl）經(jīng)水解得到有機物C，B和C可發(fā)生酯化反應生成酯D，則B為羧酸，分子式為C4H9COOH、C為醇，分子式為C4H9OH，且含有相同的碳原子數(shù)目．
-C4H9的異構情況為正丁基：-CH2CH2CH2CH3、
異丁基：-CH2CH（CH3）2、
仲丁基：-CH（CH3）-CH2-CH3、
叔丁基：-C（CH3）3共4種，
說明BC有4種可能結構；
D可能的結構有4×4=16種，
故選B．

點評 本題考查有機物推斷，涉及同分異構體、鹵代烴及醇、羧酸、酯的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)與轉化是解題基礎，正確判斷同分異構體的種類是關鍵，難度中等，注意掌握同分異構體的解題方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應生成SnCl2，已知：
物質(zhì)　摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）　熔點/℃　沸點/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學設計的相關實驗裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進行反應，化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應的發(fā)生，對裝置需要改進的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進入．
（6）當要結束實驗時，不能首先進行的操作是③．①關閉A的活塞�、谕Ｖ笷的加熱　③停止G的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應可制備SnCl2．
（8）實驗結束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可以用AG來表示溶液的酸度．AG與pH的關系如圖：則下列說法正確的是（　�。�
A．AG與pH的關系一定是AG=14-2pH
B．直線Ⅰ和Ⅱ是因溶液的溫度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
C．AG=0時，溶液一定呈中性
D．a點的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

已知該實驗裝置的連接順序為：i  e  f  d  c  j  k  a
請回答下列問題：
（1）裝有鹽酸溶液的儀器名稱是分液漏斗．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞            D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不正確，原因是鈣能與水反應：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，生成氫氣與氫氧化鈣，有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分過氧化鈉與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象分別取固體少許與試管中，加入水，用帶火星的木條伸入管口，木條復燃的為過氧化鈉，另外的固體為氫化鈣．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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2．某學校化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）．請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，并在上方方框內(nèi)畫出裝置簡圖，并標注其所盛藥品的名稱．
（2）用稀鹽酸和大理石常溫下反應制備CO2時選裝置B，B中儀器e的名稱為長頸漏斗，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（3）欲用D裝置驗證NO2是否能與水（滴有紫色石蕊試液）反應，其操作步驟為：①打開止水夾b、d，關閉止水夾c，并由b處通入一段時間的NO2到甲中充滿紅棕色氣體；②關閉止水夾b、d，同時打開止水夾c，③然后用雙手捧捂D中的試管（或用酒精燈加熱）（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中的導管口有氣泡，同時，觀察到滴有石蕊的水面沿導管上升并呈紅色．

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12．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag．下列結論錯誤的是（　�。�
A．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：2
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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19．化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
C．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
D．化學平衡常數(shù)不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以用稀CaCl2 溶液
C．做焰色反應時，每次實驗要將鉑絲用水洗干凈，再蘸取其他物質(zhì)在燈焰上灼燒
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰 了．（已知，氣壓減小，水的沸點降低）則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．飽和食鹽水、氯化氫
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

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