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4．常溫下，下列溶液可以用鐵罐車裝運的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

分析 可以用鐵罐車裝運說明與鐵不反應，或者具有強的氧化性，能夠使鐵鈍化，據此解答．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液與鐵不反應，可以用鐵罐運輸，故A正確；
B．濃硫酸具有強的氧化性，能夠使鐵鈍化，可以用鐵罐運輸，故B正確；
C．鐵與濃鹽酸反應，不能用鐵罐運輸，故C錯誤；
D．鐵與稀硝酸反應，不能用鐵罐運輸，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查鐵的化學性質，明確鐵與酸、鹽的反應是解答本題的關鍵，注意鈍化生成致密的氧化物阻止反應的進一步發(fā)生，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水且顯酸性
B．點燃是H2和Cl2化合的惟一條件
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．液氯和氯水不是同一物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表中短周期主族元素的一部分．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W的最高正價與最低負價的絕對值可能相等
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數為其最外層電子數的二分之一．下列有關判斷中，正確的是（　　）
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強
C．若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數一定比一個X原子得到的電子數少
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X、Y一定在同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質種類中，前者包含后者的是（　　）
A．單質    化合物B．電解質  化合物C．濁液    膠體D．混合物  溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯氣溶于水發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，用硝酸銀溶液可以檢驗所得的氯水中含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
C．葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應），甲認為產生的SO2少于0.1mol，理由是由反應Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當0.2mol濃H2SO4全部反應時才生成0.1molSO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應，故甲認為少于0.1molSO2；；
而乙同學認為產生的SO2為0.1mol，理由是乙同學認為稀H2SO4與銅反應由于加熱時間足夠長，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應為止；．
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因為不產生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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