16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有2對(duì)
B．某元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽，則該元素一定為主族元素
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．同主族兩種短周期元素原子序數(shù)之差不可能是2

分析 A、短周期元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比情況：1：1；1：2；1：3；2：3．據(jù)此確定最外層電子數(shù)．進(jìn)而確定元素組合．短周期元素中滿足元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等有H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S，所以前10號(hào)元素為H、Be；He、C；
B、過(guò)渡元素中一些金屬元素可以形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽；
C、L層電子為偶數(shù)的主族元素有鈹、碳、氧或第三周期元素主族元素等；
D、氫與鋰原子序數(shù)之差2．

解答 解：A、短周期元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比情況：1：1；1：2；1：3；2：3．據(jù)此確定最外層電子數(shù)．進(jìn)而確定元素組合．短周期元素中滿足元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等有H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S，所以前10號(hào)元素為H、Be；He、C，故A正確；
B、過(guò)渡元素中一些金屬元素可以形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽，如Mn元素可以形成高錳酸、高錳酸鉀，故B錯(cuò)誤；
C、L層電子為偶數(shù)的主族元素有鈹、碳、氧或第三周期元素主族元素等，若為Na，則所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D、氫的原子序數(shù)為1與鋰原子序數(shù)為3，兩者之差2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，明確原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{葉綠素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可進(jìn)一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學(xué)家預(yù)言，在不久的將，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過(guò)程，從工廠中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要．
葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
經(jīng)測(cè)定該葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測(cè)定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，由碳酸氫鈉制備純堿的過(guò)程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學(xué)利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過(guò)量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說(shuō)明氨氣過(guò)量（或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣過(guò)量）．
（3）已知實(shí)驗(yàn)中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置來(lái)測(cè)定Na2CO3的含量．
①檢驗(yàn)裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說(shuō)明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO2．
③以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無(wú)毒．該電極材料在充放電時(shí)的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)該電極為負(fù)極
B．充電是Li+向陽(yáng)極移動(dòng)
C．充電時(shí)該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-=FePO4+Li+
D．該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p電子數(shù)相等，E 是前四周期中電負(fù)性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿；
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；D的穩(wěn)定離子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子互為等電子體，則1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼與D形成的化合物X在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在晶體X的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2．

（5）F2+離子的電子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入過(guò)量的B的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽(yáng)離子的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化學(xué)鍵的類型為極性鍵，配位鍵．
（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知25℃時(shí)，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）的比為1：108．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CN-）    
B．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CN-）
C．pH＜7，且c（CN-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH-）   
D．pH=7，且c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3mol•L-1AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是AgI、AgBr（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)離子方程式表示為AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
（3）Cu（OH）2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下，
Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH（假設(shè)溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，
回答下列問(wèn)題．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度很大，可用于制造坩堝
C．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板
D．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)如圖所示的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可以與NaOH溶液反應(yīng)
B．該有機(jī)物的分子式為C13H19O3
C．該有機(jī)物既可以發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
D．該有機(jī)物和丙三醇不互為同系物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案