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將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是多少？
分析：先根據題意判斷鋅完全反應，結合反應方程式求出硫酸鋅的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算硫酸鋅的物質的量濃度．
解答：解：根據題意知，鋅完全反應，稀硫酸過量，以鋅為標準計算硫酸鋅的物質的量，
    Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
    1                 1
 
6.5g
65g/mol
=0.1mol     0.1mol                    
C=
n
V
=
0.1mol
0.08L
=1.25mol/L
故答案為：1.25mol/L
點評：本題考查的是有關物質的量濃度的計算，排除”溶液密度“的干擾是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
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（1）反應完全后，生成標準狀況下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是多少？

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