3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．122.5 g KClO 3中含Cl-數(shù)目為NA
B．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，32 g S03中含氧原子數(shù)目為1.2NA

分析 A．氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，不會(huì)電離出氯離子；
B．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鈉離子數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后可得出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．KClO3在溶液中電離出K+和ClO3-，不會(huì)電離出Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴1 mol/L的NaOH體積，無(wú)法計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．32g SO3的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{80g/mol}$=0.4mol，含有O原子的物質(zhì)的量為：0.4mol×3=1.2mol，含氧原子數(shù)目為1.2NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．稀硫酸B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鐵溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硼酸鋅（2ZnO•3B2O3•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡及沖稀可燃物的功效，合成硼酸鋅的一種工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中的硼砂Na2[B4O5（OH）4]•8H2O易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．Na2[B4O5（OH）4]•8H2O中B元素的化合價(jià)為+3；H3BO3屬于一元弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，其中之一是H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國(guó)化學(xué)家胡云楚對(duì)步驟③進(jìn)行了改進(jìn)，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級(jí)的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級(jí)硼酸鋅．胡云楚改進(jìn)后的制備過(guò)程不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行，原因是高溫下硼酸鋅會(huì)脫水．
（4）步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤中沉淀已洗凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗凈．
（6）在873K下，利用LiH、B及H2通過(guò)化合反應(yīng)可制取LiBH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨
大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．H+、Na+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、OH-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在鹽類的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（　　）
A．鹽的電離平衡被破壞B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7D．水的電離平衡被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡
D．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/L硫酸的混和液
B．溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C．反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片
D．反應(yīng)完畢先滅火再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化亞銅晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)．操作②為加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥
（2）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是c（填序號(hào)）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：
平行次數(shù)123
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），

①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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