1．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A．CH2═CH2+（過(guò)氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．
D．

分析 原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有其它副產(chǎn)品的反應(yīng)．

解答 解：對(duì)比選項(xiàng)四種制備方案可知，C選項(xiàng)制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有副產(chǎn)品，原子利用率最高．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成方案，涉及原子利用率的比較，題目難度不大，注意把握綠色化學(xué)的概念和意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
由A的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能bcef（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
g．1mol A和足量的H2反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　　）
A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子無(wú)d電子，另一個(gè)原子有d電子
B．兩原子其核外全部都是s電子
C．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿(mǎn)電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒�，成為化學(xué)史上重要的里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．元素周期表有18個(gè)族
C．ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D．短周期指的是一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）
①126C與136C ②O2與O3 ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H2與D2 ⑥146C與147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②③
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）D，金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體；
（2）其中代表石墨是E，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭窘饎偸靖杀?br />（5）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置及目的中，正確的是（　�。�
ABCD
裝置圖
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物AgNO3驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯驗(yàn)證乙醇的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147kJ．
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是AD．
A．加入催化劑          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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