Question

15．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．
（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒  B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容  C．定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據各儀器的作用選取儀器；
（2）根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；
（3）根據m=cVM計算氫氧化鈉的質量，注意溶液的體積為500mL而不是480mL；
（4）根據實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷．

解答 解：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故B錯誤；
C．容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故D正確；
故答案為：BC；
（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（4）A．未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，故B正確；
C．定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，故C錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關鍵，注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力．