19．在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于（　�。�
A．制化肥B．制漂白粉
C．酸洗D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

分析 濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強氧化性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸具有酸性，能吸收氨氣生成銨鹽，故A不選；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，硫酸中不含Cl所以，所以不能用硫酸制取漂白粉，應該用氯氣制取漂白粉，故B選；
C．硫酸具有酸性，能和堿性氧化物生成鹽和水，所以硫酸可以用于酸洗，故C不選；
D．硫酸具有酸性，能用于制取藥品、炸藥和農(nóng)藥，故D不選；
故選B．

點評 本題以硫酸性質(zhì)為載體考查硫酸用途，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意濃硫酸性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AB、BAl、CP；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，（填寫化學式）堿性最強的是（填寫電子式）；
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp2雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：HA+OH-=A-+H2O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
③0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實中能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]約為0.01 mol•L-1
B．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
D．HNO2能與NaOH溶液發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應，最初加入的A、B都是4mol，A的反應速率為0.12mol/（L•s），10s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為（　　）
A．1.6 molB．2.8 molC．6.4 molD．3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組氣體，在常溫下能共存的是（　　）
A．NO和O2B．NH3和HClC．NH3和O2D．H2S和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．標準狀況下，1mol下列物質(zhì)體積最大的是（　�。�
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．為了使過濾速度加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
C．為加速固體物質(zhì)的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采用攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．標出下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：
（1）Cl2+H2O?HCl+HClO        
（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑    
（4）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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