Question

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H₂，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）寫(xiě)出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式。

Answer 1

解析：C與水反應(yīng)生成H₂，0.5 mol C生成H₂5.6 L，即=0.25 mol，C與H₂的物質(zhì)的量之比是2∶1，C離子顯+1價(jià)，又知C離子具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素。又因?yàn)锳、B原子序數(shù)比C小，且A、B、C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B能與水反應(yīng)，且電負(fù)性數(shù)值最大，B應(yīng)是F元素，2F₂+2H₂O4HF+O₂可知1 mol F₂—0.5 mol O₂，符合題中給出的數(shù)據(jù)。A原子序數(shù)比氟小，則A是O元素。

答案：（1）A：O  B：F  C：Na

（2）Na₂O、Na₂O₂、NaF