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下列關于物質研究方法的說法中錯誤的是（　�。�
分析：A．同位素示蹤法進行反應機理研究；
B．氫核磁共振譜能反映出未知有機物中氫原子的種類；
C．根據對紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機化合物中具有哪些基團；
D．確定是否含有N、Cl、Br、S等元素，采用鈉融法：將有機樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機定性分析法測定．
解答：解：A．酯化反應的歷程可以通過同位素示蹤法進行研究，故A正確；
B．核磁共振氫譜中出現幾組峰說明有機物中含有幾種類型的氫原子，故B正確；
C．紅外光譜圖可以初步判斷有機物中具有哪些基團，含有哪些化學鍵，故C正確；
D．確定是否含有N、Cl、Br、S等元素，采用鈉融法：將有機樣品與金屬鈉混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分別以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機定性分析法測定，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了常見的研究物理問題的方法的具體應用，要通過練習體會這些方法的重要性，培養(yǎng)學科思想．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入
CH4
CH4
（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體．電極反應如下：
陽極：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

陰極：①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同．下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是
abd
abd
（填字母序號）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計算結果保留小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N2+3H2
催化劑
高溫
 2NH3△H＜0
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
．升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1：3 ）
壓強（Mpa）
氨的平衡含（%）
溫度（攝氏度）		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中數據，
200
200
℃
100
100
MPa時H2的轉化率最高，實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是
壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現，且200℃時反應速率過低
壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現，且200℃時反應速率過低
．
③下列關于合成氨說法正確是
C
C

A、使用催化劑可以提高NH3的產率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
，你認為電解質溶液應顯
堿
堿
性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子
NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質研究方法的說法中錯誤的是（　�。�
A、原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素B、氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數C、根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D、同位素示蹤法可以用來研究一些化學反應的歷程

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌二中高一上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下列關于物質和反應類型關系正確的是

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