【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后,縮小體積變?yōu)樵瓉硪话,?dāng)反應(yīng)再次平衡時,A的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.5倍,則下列說法正確的是( )
A.m+n<c+dB.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大D.該平衡正向移動
【答案】D
【解析】
在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后,將容器縮小為原來的一半,再次平衡時,A濃度是原來的1.5倍,說明縮小體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)以上分析知,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動,所以m+n>c+d,故A錯誤;
B.平衡正向移動,則B的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;
C.溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D.根據(jù)以上分析知,縮小體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電極a為電池正極
B.電路中每流過4mol電子, 正極消耗1molO 2
C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(雙選,填序號)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達(dá)到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。升高溫度____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點(diǎn)時,c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. 保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng):
主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1
副反應(yīng):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。
②分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。
③某溫度下,將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(忽略副反應(yīng))
(2)工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為; V逆=k·c(CO)·c3(H2),k為速率常數(shù),在某溫度下,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(mol·L-1) | H2濃度(mol·L-1) | 逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1) |
0.05 | C1 | 4.8 |
c2 | C1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。
②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol 的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則壓強(qiáng)Pl_____P2(填“大于”或“小于”)溫度T3_______T4(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P1時,在N點(diǎn); v正_______v逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。求N點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:
⑴二價銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。
⑵如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。
⑶往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
⑷銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)。其原因是 。
⑸硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。
⑹六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。
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