除去以下物質中含有的雜質（括號內為雜質），寫出除雜的試劑（若不需要試劑，則可用“/”表示）及分離方法．
（1）水（雜質氯化鈉等）試劑______，分離方法______．
（2）NaNO3（Na2SO4）試劑______，分離方法______；
（3）CO2（SO2）試劑______，分離方法______；
（4）氯化銨晶體（氯化鈉） 試劑______，分離方法______；
（5）提取碘水中的碘單質，試劑______，分離方法______．
（1）氯化鈉溶于水，可用蒸餾的方法分離，無須加入其它物質，故答案為：/；蒸餾；
（2）NaNO3（Na2SO4）的混合溶液中加入適量Ba（NO3）2，生成難溶的硫酸鋇沉淀，通過過濾可得到純凈的硝酸鈉，
故答案為：在Ba（NO3）2；過濾
（3）亞硫酸的酸性比碳酸強，將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，可除去SO2，并沒有引入新的雜質，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液或高錳酸鉀溶液或氯化鐵溶液；洗氣；
（4）氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨，可通過加熱的方法分離，無須加入其它試劑，
故答案為：/；加熱；
（5）碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，可通過萃取的方法分離，故答案為：四氯化碳等；萃�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為
16
16
g；SO2為
0.1
0.1
mol．
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是
36%
36%
（保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g．
（2）t℃時，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
22.35
22.35
 g/100g水（保留兩位小數(shù)）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成．工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H+為0.16mol，SO42-為0.075mol，Cl-為0.01mol．
計算并確定黃鐵礬的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F
；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
B
B
；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質
A
A
；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質量 加熱前質量 加熱后質量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州三中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：計算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為        g；SO2為         mol。

（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。

①鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是         （保留兩位小數(shù)）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。

②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數(shù)）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計算并確定黃鐵礬的化學式。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣           L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式           。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為        ，最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是          。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案