紅熱的木炭與濃HNO3反應產(chǎn)生的氣體經(jīng)如下處理：

氣體產(chǎn)物氣體Ⅰx mL氣體Ⅱy mL(在無氧環(huán)境下操作)假設氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關系是

A．x＝y B．y＝x C．x＝y D．y＝x

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學能與熱能的說法正確的是(    )

A．鋁熱反應屬于吸熱反應

B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C．H2→H+H的變化需要吸收能量             

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校翘幱趯嶒灠踩紤]的是

①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的1/3③點燃可燃性氣體前要驗純④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）

A．①②③④        B．①③④        C．③④      D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發(fā)生反應的化學方程式為            ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是           、           ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是          和           ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為         ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                             ；

（4）尾氣可采用             溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    ①Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反應的雜質(zhì)    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

    (5)在本實驗中，還可通過測定__________和________，或_________和________達到實驗目的。

10.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

 

  （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2＋H2SO4=MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為                              。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2＋、SO42－的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2＋、SO42－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是             。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH＝7.7。請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)           B．單質(zhì)c具有強氧化性

C．穩(wěn)定性：d＞e                    D．f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是__________。

a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷

(2)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。

（1）裝置①中發(fā)生離子反應方程式：_______________________________________；

（2）①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣：①__________②  （填寫＜、＞、＝）；

（3）上述裝置不合理的是：______________（填寫裝置序號）。

Ⅲ.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；

(2)裝置B中反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結構簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應   B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1 mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaC12溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Na+、SO32-、I-                  B.Na+、Br-、CO32-

C.Fe2+、I-、SO32-                D.Fe2+、CO32-、Br-

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